Gaz nobles et stabilité des ions

La famille des gaz nobles, éléments chimiques particulièrement stables, constitue la dernière colonne du tableau périodique. Leur stabilité chimique est due à la configuration électronique des sous-couches s et p de la couche de valence, qui sont "complètes".

Les autres atomes tendent à devenir stables en gagnant ou perdant des électrons afin d'adopter la configuration électronique de la couche de valence du gaz noble le plus proche dans la classification (1s² pour le cas de l'hélium, de la forme ns²np⁶​​​​​​​, où n est le numéro de la période pour les autres gaz nobles).

Les éléments d'une même famille forment des ions de même charge. La charge portée par un ion dépend de sa position dans le tableau périodique :

• les ions formés par les éléments de la colonne 1 du tableau portent une charge "+" ;
  
• les ions formés par les éléments de la colonne 2 du tableau portent une charge "2+" ;
  
• les ions formés par les éléments de la colonne 16 du tableau portent une charge "2–" ;
  
• les ions formés par les éléments de la colonne 17 du tableau portent une charge "–".
  

Remarque : les atomes de gaz noble sont stables, ils ne forment pas d'ion monoatomique.